Henry Moseley. Reorganizó la tabla periódica de acuerdo con el número atómico de los elementos. En este reordenamiento moderno, se resolvieron muchas de las anomalías de la tabla periódica del siglo XIX. Había “agujeros” deslumbrantes en esta tabla moderna donde se encontraban elementos desconocidos (en ese momento). La matriz “Grupo” y “Periodo” de la nueva tabla tenía mucho más sentido en términos de las propiedades fisicoquímicas de los elementos.
Mosely descubrió un método fluorescente de rayos X para determinar el número atómico de un elemento. Determinó los números atómicos de la mayoría de los elementos conocidos en ese momento y construyó la disposición revisada de la tabla periódica.
A principios del siglo XX, se denunciaban reclamos de descubrimiento de nuevos elementos desde Europa, América, Europa del Este y Japón. La mayoría de estos informes eran espurios, o redescubrimientos de elementos ya conocidos, y Moseley los vio. Muchos especímenes fueron enviados a Moseley; determinó su número atómico y los identificó a todos; la mayoría eran elementos conocidos, pero algunos de ellos eran elementos nuevos que llenaban esos “agujeros” en las ventanas de la tabla periódica.
A la mayoría de las personas se les enseña que Mendeleev obtiene el crédito. Sin embargo, su mesa tenía los elementos ordenados por masa atómica , pero ese arreglo había sido propuesto en 1816 por Dobereiner. Dobereiner observó que la masa atómica del estroncio (50) estaba a medio camino entre la masa atómica del calcio (27,5) y el bario (72,5), y que los tres elementos en esta tríada eran bastante similares. Además, se conocían otras tríadas de ese tipo, y otras más se descubrieron más tarde en el siglo XIX. Había tríadas Doebereiner salpicadas por toda la vieja tabla periódica. Cuando Mendeleev llegó a este estudio, se habían encontrado muchos elementos; tantos, de hecho, que Mendeleev pudo predecir realmente la masa atómica y las propiedades de elementos que aún no se habían descubierto. Descubrieron que sí, y los rusos obtuvieron el reconocimiento mundial.
Muchos problemas y contradicciones persistieron con esta arcaica tabla periódica de masa atómica , y muchos químicos la rechazaron por completo. Había elementos que no cabían en ningún lado, y había casos en los que las propiedades de un elemento no coincidían con su lugar en la tabla.
La nueva tabla periódica de números atómicos de Moseley resolvió todos estos problemas. Con los ocho Grupos y siete Períodos reorganizados, todos los elementos cayeron en su lugar. Los elementos que antes estaban “fuera de lugar” ahora caen en triadas perfectas donde sus propiedades encajan con las de sus vecinos, y ahora había dos nuevos Períodos nuevos para acomodar a los Lantánidos y los Actínidos. Los únicos cambios que se han realizado desde entonces son la adición de nuevos elementos radiactivos (que tenían ventanas vacías esperándolos), algunos elementos no radiactivos descubiertos recientemente y un uso creativo de colores y geometría para organizar la mesa.