Creo que has identificado el químico equivocado.
La lejía, hidróxido de sodio (NaOH), (Amazon Link) es una base fuerte corrosiva. Se utiliza para fabricar jabón, limpiador de desagües y miles de millones de procesos industriales.
Esto suena muy similar a Lime. Creo que realmente necesitas cal apagada, hidróxido de calcio. [math] Ca (OH) _2. [/ math] (Amazon Link) Se utiliza para hacer encurtidos, depuradores de CO2, hormigón, agricultura y aproximadamente un millón de otros procesos industriales también.
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Con un depurador de dióxido de carbono, pasa el aire sucio a través de una solución de cal apagada y agua. El [math] CO_2 [/ math] reacciona con el agua de cal para producir carbonato de calcio. El [math] CaCO_3 [/ math] es insoluble, por lo que se caerá de la solución como un precipitado sólido de color blanco grisáceo. Su proyecto podría lograr esto usando una bomba de aire de acuario o extrayendo aire a través de una esponja empapada en agua de cal con un ventilador.
Si estuviera haciendo este proyecto, pondría una vela corta, encendida, en un recipiente cerrado sin el depurador de CO2, y luego vería cuánto tiempo lleva autoextinguirse. Luego lo repetiría con el depurador de CO2 y vería si permanecía encendido por más tiempo. La parte difícil de esto es asegurarse de que el calor de la vela no rompa su frasco / recipiente de reacción. No intentaría usar un ser vivo para el experimento porque no tengo una forma controlada de agregar oxígeno para que no muera de hipoxia.
Esta tecnología es excelente si desea eliminar el CO2 de un submarino, estación espacial o hábitat de Marte. No es una excelente manera de eliminar el CO2 de la atmósfera para combatir el cambio climático. La cal está hecha por calcinación de piedra caliza. Esto libera CO2 de la roca y requiere energía. Estos son procesos de “carbono positivo”. A pesar de esto, sigue siendo un buen proyecto científico, y ciertamente vale la pena hacerlo.
Esa es la respuesta que creo que querías. Por si acaso, tengo un par de referencias para la pregunta que hizo.
Es posible, aunque probablemente no a escala doméstica, capturar CO2 utilizando hidróxido de sodio. Se describe en este documento.
https://web.archive.org/web/2011…
El proceso reacciona hidróxido de sodio con CO2 capturado para producir carbonato de sodio. Luego recupera el hidróxido de sodio usando penta-titanio-dióxido de sodio y una cantidad significativa de calor. Es muy posible que haya entendido mal la tecnología, pero creo que el enfoque es capturar el CO2 en el carbonato, luego extraerlo del carbonato como una fuente concentrada de CO2 para secuestrarlo por otros medios.
La página web del autor se ha caído de Internet, pero puede encontrar una copia archivada aquí. Página de David Keith
HTH.
